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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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2. En la producción industrial de amoniaco (NH3)\left(\mathrm{NH}_{3}\right) por el método de Haber y Bosch se mezclan hidrógeno molecular (H2)\left(\mathrm{H}_{2}\right) y nitrógeno molecular (N2)\left(\mathrm{N}_{2}\right) ambos gaseosos a una temperatura de 500∘C500^{\circ} \mathrm{C} y 200 atm. Expresar la temperatura en Kelvin (K) y la presión en mmHg y en pascal (Pa).

Respuesta

Otro ejercicio de conversión de unidades. 


Para expresar la temperatura en Kelvin (K) tenemos que usar la fórmula: K=∘C+273\mathrm{K} = ^{\circ} \mathrm{C} + 273


T=500∘C+273=773  K\mathrm{T} = 500 ^{\circ} \mathrm{C} + 273 = 773  \mathrm{K}




Para expresar la presión en mmHg o Pa utilizaremos las expresiones:

P(mmHg)=P(atm)⋅760 mmHg1 atmP_{(mmHg)} = P_{(atm)} \cdot \frac{760  mmHg}{1  atm}


P(Pa)=P(atm)⋅101325 Pa1 atmP_{(Pa)} = P_{(atm)} \cdot \frac{101325  Pa}{1  atm}



Por lo tanto:


P(mmHg)=200 atm⋅760 mmHg1 atm=152.000 mmHgP_{(mmHg)} = 200  atm \cdot \frac{760  mmHg}{1  atm} = 152.000  mmHg


P(Pa)= 200 atm ⋅101300 Pa1 atm=20.265.000 PaP_{(Pa)} = 200  atm \cdot \frac{101300  Pa}{1  atm} = 20.265.000  Pa
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